Introdução
Primeiramente, entender os diferentes tipos de reações químicas é essencial para decifrar as transformações que ocorrem no mundo ao nosso redor. Visto que, esses processos são a base de inúmeras aplicações práticas, desde a produção de substâncias essenciais até a compreensão de fenômenos naturais. Porque ao desvendar os mistérios por trás de cada tipo de reação, mergulhamos mais profundamente no fascinante universo da química.
1. Reações de síntese ou adição
A reação de síntese, também conhecida como reação de adição ou reação de combinação, é um tipo de reação química onde duas ou mais substâncias se combinam para formar um único produto mais complexo.
Importante!!!
Nesse processo, não há formação de subprodutos (mais de um produto), a massa molecular dos produtos é a soma das massas dos reagentes, assim como a equação química é geralmente representada como:
A+B→AB
Onde A, assim como, B são os reagentes que se combinam para formar o produto AB
Síntese de Água:
2 H₂+O₂→2 H₂O
Nesta reação, hidrogênio (H₂) e oxigênio (O₂) se combinam a fim de formar água (H₂O).
Síntese de Amônia:
3 H₂+N₂→2 NH₃
Nesta reação, hidrogênio (H₂) e nitrogênio (N₂) reagem a fim de produzir amônia (NH₃).
Síntese de Glicose por Fotossíntese:
6 CO₂ + 6 H₂O+energia luminosa→ C6H12O6 + 6 O₂
Na fotossíntese, dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O), com a ajuda da energia luminosa, sintetizam glicose (C6H12O6) e liberam oxigênio (O₂).
2. Reações de decomposição:
A reação de decomposição é um tipo de reação química em que uma substância se quebra em duas ou mais substâncias mais simples. Envolve não apenas a aplicação de energia na forma de calor, mas também na forma de luz ou eletricidade. Desse modo, a equação química geral para uma reação de decomposição é:
AB→A+B
Importante!!!
Existem diferentes tipos de reação de decomposição:
2.1 Decomposição térmica ou termolítica, ou pirólise:
Envolve a quebra de uma substância pela aplicação de calor.
Por exemplo: 2 H₂O → 2 H₂+O₂ (Decomposição da água com calor).
2.2 Decomposição por eletrólise ou eletrolítica:
A decomposição ocorre quando uma substância é submetida a uma corrente elétrica.
Por exemplo: 2NaCl → 2Na + Cl₂ (Decomposição do cloreto de sódio por eletrólise)
2.3 Decomposição fotolítica ou fotólise:
Ocorre quando a luz é a fonte de energia para quebrar uma substância.
Por exemplo: 2AgCl → 2Ag+Cl₂ (Decomposição do cloreto de prata por luz).
Anote para não esquecer!
Assim, percebe-se que as reações de decomposição não ocorrem com qualquer substância, analisando esse fenômeno observa-se que as reações de decomposição ocorrem apenas com substâncias compostas.
Substâncias simples não podem sofrer reações de decomposição, visto que, são formadas apenas por 1 elemento, ou seja, essa é uma das formas de diferenciar substâncias simples de compostas.
3. Reações de simples troca ou deslocamento:
A reação de simples troca, também conhecida como reação de substituição, ocorre quando um elemento em uma substância é substituído por outro elemento. Desse modo, a equação química geral para uma reação de simples troca é:
A+BC→AC+B
Exemplo: Zn+2HCl → ZnCl₂ + H₂ (Zinco reage com ácido clorídrico, substituindo o hidrogênio e formando cloreto de zinco e hidrogênio gasoso).
4. Reações de dupla troca:
A reação de dupla troca ocorre quando os íons de duas substâncias trocam de lugares para formar dois novos compostos. Assim, a equação química geral para uma reação de dupla troca é:
AB + CD → AD + BC
Por exemplo: NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (Os íons Na+ e Ag+ trocam de lugares, formando nitrato de sódio e cloreto de prata.)
5. Reação de combustão
A reação de combustão é um tipo de reação química em que uma substância reage com oxigênio, geralmente acompanhada pela liberação de calor, assim como luz. Assim, a equação química geral para uma reação de combustão é:
Combustível + O₂→Produtos da Combustão
Então, existem dois principais tipos de reações de combustão:
5.1 Combustão completa:
Sem dúvida, ocorre quando há oxigênio em quantidade suficiente para reagir completamente com o combustível.
Por exemplo: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O (Combustão completa do metano, produzindo dióxido de carbono e água.)
5.2 Combustão incompleta:
Acontece quando não há oxigênio suficiente para reagir completamente com o combustível e dessa forma, resultando na formação de subprodutos como monóxido de carbono.
Por exemplo: C4H10 + 6 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O + CO (Combustão incompleta do butano, produzindo dióxido de carbono, água e monóxido de carbono.)
6. Exercícios sobre os tipos de reações químicas (1 a 5):
1 – O que caracteriza uma reação de adição em química orgânica?
a) Formação de um composto mais complexo.
b) Quebra de uma substância em produtos mais simples.
c) Combinação de ácidos e bases.
d) Transferência de elétrons entre metais.
e) Troca de íons entre dois compostos.
2 – Qual é a principal diferença entre uma reação de dupla troca e uma reação de síntese?
a) Número de reagentes envolvidos.
b) Formação de produtos simples.
c) Troca de íons hidroxila.
d) Necessidade de calor.
e) Presença de oxigênio na reação.
3 – Em uma reação de combustão completa, o que é consumido como reagente principal?
a) Gás oxigênio (O₂).
b) Ácido sulfúrico (H₂SO₄).
c) Água pura (H₂O).
d) Gás carbônico (CO₂).
e) Nitrogênio (N₂).
4 – Na reação de decomposição térmica, qual é o papel do calor?
a) Inibir a reação.
b) Fornecer a energia necessária.
c) Formar um composto iônico.
d) Reduzir a temperatura.
e) Produzir ácido.
5 – O que caracteriza uma reação redox em química?
a) Formação de sais.
b) Transferência de elétrons entre reagentes.
c) Combinação de metais e não metais.
d) Quebra de ligações covalentes.
e) Troca de íons hidroxila.
7. Exercícios sobre os tipos de reações químicas (6 a 10)
6 – Qual é o subproduto comum em uma reação de combustão incompleta de hidrocarbonetos?
a) Água pura.
b) Dióxido de carbono.
c) Gás oxigênio.
d) Monóxido de carbono.
e) Metano.
7 – O que diferencia uma reação de simples troca de metais de uma reação de simples troca de não metais?
a) Produção de luz.
b) Troca de íons hidroxila.
c) Liberação de gás carbônico.
d) Substituição de íons metálicos ou não metálicos.
e) Necessidade de calor.
8 – Em uma reação de dupla troca entre ácido e base, o que é frequentemente formado como produto?
a) Ácido clorídrico (HCl).
b) Gás carbônico (CO₂).
c) Água pura (H₂O).
d) Sais.
e) Hidrogênio (H₂).
9 – Qual é o resultado comum de uma reação de adição em química orgânica?
a) Formação de ácido sulfúrico.
b) Troca de íons hidroxila.
c) Produção de cloreto de sódio.
d) Quebra de uma substância em produtos mais simples.
e) Combinação de ácidos e bases.
10 – O que caracteriza uma reação de fotossíntese?
a) Liberação de luz.
b) Consumo de oxigênio.
c) Troca de íons hidroxila.
d) Produção de glicose
e) Formação de gás carbônico.
Respostas: 1-A, 2-A, 3-A, 4-B, 5-B, 6-D, 7-D, 9-D, 10-E
