Introdução
Atividade 1
Reflexão inicial: primeiramente, imagine que você está observando uma competição em que diferentes átomos estão competindo para atrair um elétron extra. Pense em quais átomos poderiam vencer essa competição e por quê. Então, anote em seu papel quais elementos você acha que têm maior facilidade em atrair elétrons e por que você acredita nisso. Essa será a base para nossa exploração da afinidade eletrônica.
Definição e processo
Atividade 2
Criação de Analogias: pense em uma situação do cotidiano onde você realmente quer ganhar algo valioso. Compare esse desejo do mesmo modo que um átomo atrai um elétron para formar um íon negativo. Então, escreva essa comparação no papel, conectando-a ao conceito de afinidade eletrônica.
Atividade 3
Representação visual: desenhe um átomo simples, como o cloro, e ao lado dele, desenhe a adição de um elétron ao redor desse átomo. Ilustre a liberação de energia (afinidade eletrônica) como raios ou ondas saindo do átomo. Desse modo, faça o mesmo para átomos mais complexos, como o nitrogênio e o neônio, e compare os três desenhos para visualizar as diferenças.
Exemplos
Atividade 4
Descrição de processos: imagine que você está no laboratório adicionando um elétron ao cloro. Escreva uma pequena história descrevendo o que acontece quando o elétron é adicionado. Inclua detalhes como a energia liberada, assim como, a estabilidade que o átomo alcança.
Atividade 5
Análise comparativa: primeiramente, desenhe a configuração eletrônica do nitrogênio antes e após ganhar um elétron. Então, anote em seu papel como essa configuração afeta a afinidade eletrônica do nitrogênio. Pense sobre por que o nitrogênio não libera tanta energia quanto o cloro ao ganhar um elétron, e, do mesmo modo, escreva uma explicação em uma frase.
Atividade 6
Explorando casos especiais: desenhe a configuração eletrônica do neônio e tente imaginar o que aconteceria se você tentasse adicionar um elétron. Anote no papel por que o neônio tem uma afinidade eletrônica praticamente nula. Escreva uma breve explicação sobre como a estabilidade da configuração eletrônica do neônio influencia essa propriedade.
Variação da afinidade eletrônica
Atividade 7
Diagrama de tendências: desenhe um trecho da tabela periódica e destaque a variação da afinidade eletrônica ao longo de um período (da esquerda para a direita). Anote as razões para essa variação ao lado de cada elemento. Isso ajudará a visualizar como a afinidade eletrônica muda segundo a posição do elemento na tabela.
Atividade 8
Identificando padrões: inicialmente, escolha um grupo de elementos, como os halogênios ou metais alcalinos, e desenhe a variação da afinidade eletrônica dentro desse grupo. Escreva uma breve explicação sobre por que esses elementos têm afinidades eletrônicas altas ou baixas, com base na sua estrutura eletrônica, assim como, sua posição na tabela periódica.
Exercício prático: comparando oxigênio e enxofre
Atividade 9
Cálculo e análise: pesquise os valores de afinidade eletrônica para o oxigênio e o enxofre. Então, anote esses valores no papel e calcule a diferença entre eles. Em seguida, escreva uma análise sobre o que essa diferença revela sobre a reatividade dos dois elementos. Considere como o tamanho do átomo e a configuração eletrônica influenciam esses valores.
Atividade 10
Investigação de tendências: desenhe os elementos do segundo período da tabela periódica e trace uma linha representando a variação da afinidade eletrônica. Escreva uma breve justificativa para a variação observada, relacionando-a com a estrutura eletrônica de cada elemento. Considere como essa tendência poderia aparecer em uma questão do ENEM.
Conclusão
Atividade 11
Resumo e revisão: revise todas as suas anotações e desenhos. Escreva um parágrafo que resuma o conceito de afinidade eletrônica e, do mesmo modo, sua importância na química. Inclua uma reflexão sobre como esse conceito pode ser útil para resolver questões do ENEM e outros vestibulares.
Atividade final
Reflexão pessoal: pense no que você aprendeu sobre afinidade eletrônica e escreva sobre qual parte da aula foi mais fácil ou mais difícil para você. Anote qualquer dúvida que ainda tenha e planeje estudá-las antes do ENEM. Use suas anotações para criar uma pequena lista de questões que você pode tentar responder por conta própria, para testar sua compreensão do conceito.
