Transformações química e as equações químicas
Olá, abordaremos aqui de maneira mais detalhada as transformações químicas e equações químicas.
Primeiramente, devemos considerar que as transformações químicas modificam as substâncias, ou seja, a substância final difere da substância inicial. Indicando que alguma coisa foi modificada na substância inicial, para que ela se transformasse na substância final.
Quando paramos para analisar a transformação química, percebemos que alguma coisa modificou em sua estrutura ou, mais precisamente, reagiu para levar a substância da sua condição inicial para a final.
Com base nessa percepção, as transformações químicas também podem ser chamadas de reações químicas. Na prática, toda reação química é uma transformação química, porque as propriedades físicas da substância final diferem das propriedades físicas da substância inicial.
Importante!
A nomenclatura “transformações químicas” pode aparecer de diversas formas diferentes, tais como: processo químico, fenômeno químico, bem como, reação química. Preste bastante atenção nos termos utilizados em sua prova.
Outro ponto a se destacar é: durante uma transformação química, ocorre a reorganização dos átomos na estrutura da substância e por isso, resulta-se em produtos diferentes dos reagentes iniciais.
Exercícios, transformações químicas:
1 — O que caracteriza uma reação química?
a) Alteração no estado físico da matéria.
b) Mudança apenas nas propriedades intensivas.
c) Formação de novas substâncias com propriedades diferentes.
d) Troca de calor sem modificação nas substâncias envolvidas.
e) Processo reversível de transformação.
2 — Quais são os sinais indicativos de uma reação química?
a) Mudança de temperatura e alteração na cor.
b) Aumento de volume e alteração na viscosidade.
c) Aparição de luz e liberação de odor característico.
d) Mudança no estado físico e aumento de pressão.
e) Variação de massa e liberação de gás de uma substância.
3-O que diferencia uma reação química de uma transformação física?
a) A variação de temperatura.
b) A mudança no estado físico da matéria.
c) A formação de novas substâncias.
d) A alteração nas propriedades intensivas.
e) O consumo de energia térmica.
Respostas: 1-C; 2-E; 3-C
Equações químicas
Agora falaremos um pouco sobre equações químicas (e desmistificar também).
As equações químicas são uma representação simbólica das reações químicas, elas não são a reação química em si, mas uma forma de representar o que acontece ao nível atômico para gerar melhor entendimento. Isto é, elas descrevem as mudanças nas substâncias envolvidas, facilitando a compreensão dos processos químicos. Uma equação química básica segue o formato geral:
Reagentes → produtos
A representação em si não tem nada de fantasmagórico, fazendo uma analogia, pegaremos, por exemplo, o arroz. Para se preparar o arroz (de maneira grosseira, pois não sou nenhum mestre de cozinha) você coloca o arroz na panela (com os condimentos) e depois coloca água e deixa ferver. Observando de maneira simples, o grão de arroz que é duro igual a um coco se transforma em um grão macio e comestível.
Nesse caso o Reagente é o grão de arroz que exposto ao calor se transformou em um grão macio, ou seja, o nosso produto. Aliás, podemos verificar diversos exemplos de reações químicas no nosso dia-a-dia. Basicamente, tudo o que fazemos tem um pouquinho de química. Por exemplo, o simples ato de escrever esse texto, remonta inúmeras reações químicas como: reações bioquímicas dentro do nosso organismo que convertem os alimentos ingeridos em energia. As reações estomacais que ocorrem pela reação do ácido clorídrico no estômago, entre outras reações.
Observação: Os reagentes SEMPRE ESTARÃO localizados no lado esquerdo da seta, são as substâncias iniciais que participam da reação. Os produtos SEMPRE ESTARÃO no lado direito, são as substâncias formadas como resultado da reação química.
Agora, você pode estar se perguntando, mas como eu “leio” uma equação química. Essa resposta é bem simples, nós só temos que nos atentar para alguns parâmetros e símbolos.
Símbolos químico:
Representam os elementos químicos presentes na reação química, usando abreviações de um a três caracteres. Por exemplo, H para hidrogênio, O para oxigênio, He para hélio, entre outros símbolos.
São com essas representações simbólicas dos elementos químicos (os encontrados na tabela periódica) as quais são escritas as equações químicas, adequando-se as simbologias as substâncias que participam da reação.
Coeficientes: Números inteiros (podem ser fracionados também) que indicam a proporção molar dos reagentes e produtos. Eles são colocados antes dos símbolos químicos. No exemplo acima, o coeficiente “2” antes do Hidrogênio e da água são os coeficientes.
Importante!
Quando não houver nenhum número antes dos símbolos químicos, considera-se 1 (um) o coeficiente relativo aquele elemento ou substância.
Seta de Reação (→ ↔): Indica a direção da reação, apontando dos reagentes para os produtos.
Cuidado: podem aparecer símbolos sobre a seta de reação, esses símbolos indicam que outro agente foi adicionado ao processo para que a reação ocorre-se. Por exemplo: ∆ quando aparecer sobre a seta indicará que foi utilizado calor;
Estado Físico: Às vezes, os estados físicos (sólido, líquido, gasoso, aquoso) são indicados para os reagentes e produtos.
O estado físico, quando aparecer, estará entre parênteses do lado direto da simbologia da substância subscrito:
H(g) – gasoso; Fe(s) – sólido; H₂O(l) líquido.
Marca para não esquecer!
As equações químicas devem obedecer à Lei da Conservação das Massas, que estabelece que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química. Por isso, o número total de átomos de cada elemento deve ser o mesmo em ambos os lados da equação, ou seja, a quantidade total de átomos de cada elemento deve ser a mesma nos reagentes e nos produtos.
Esse processo de igualar a quantidade de átomos em ambos os lados da equação química chama-se balanceamento de massa ou balanceamento estequiométrico. Assim, ao balancear uma equação química, ajustamos os coeficientes para garantir que o número total de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da equação. Sem dúvida, isso é crucial para garantir que você responda às questões da sua prova de maneira correta. Caso contrário, responderá errado.
Falaremos de maneira mais detalhada de estequiometria, em outro momento.
Exercícios, equações químicas:
4 — Qual é a função principal de uma equação química em uma reação química?
a) Representar a quantidade de calor liberada.
b) Indicar a velocidade da reação.
c) Balancear as massas dos reagentes e produtos.
d) Descrever a mudança de estado físico dos reagentes.
e) Determinar a concentração dos produtos.
5-O que representa o coeficiente estequiométrico em uma equação química?
a) Número de átomos na molécula.
b) Razão entre as massas dos reagentes.
c) Quantidade de calor liberada.
d) Proporção molar entre reagentes e produtos.
e) Velocidade da reação.
6 — Por que é importante balancear uma equação química?
a) Garante que a reação ocorra espontaneamente.
b) Evita a formação de subprodutos indesejados.
c) Assegura a conservação da massa na reação.
d) Controla a mudança de estado físico dos produtos.
e) Indica a ordem de reatividade dos reagentes.
Respostas: 4-C; 5- D; 6- C
